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Unterrichtseinheit
9. Klasse Allgemeinwissen: Namen von Verbindungen und Reaktionstypen
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Verbindungen und ihre Namen
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Name |
Formel |
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Oxonium-Ion |
H3O |
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Ammonium-Ion |
NH4 |
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Ammoniak |
NH3 |
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Hydroxid-Ion
Natronlauge
Kalilauge
Kalkwasser (=Calciumhydroxid) |
OH¯
NaOH
KOH
Ca(OH)2 |
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Nitrat-Ion
Salpetersäure |
NO3¯
HNO3 |
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Nitrit-Ion
Salpetrige Säure |
NO2¯
HNO2 |
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Nitrid-Ion |
N³¯ |
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Oxid-Ion |
O²¯ |
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Permanganat-Ion
Kaliumpermanganat |
MnO4¯
KMnO4 |
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Hydrogencarbonat-Ion
Kohlensäure |
HCO3¯
H2CO3 |
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Carbonat-Ion |
CO3²¯ |
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Sulfat-Ion
Schwefelsäure |
SO4²¯
H2SO4 |
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Sulfit-Ion
Schwefelige Säure |
SO3²¯
H2SO3 |
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Phosphat-Ion
Phosphorsäure |
PO4³¯
H3PO4 |
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Phosphit-Ion
Phosphorsäure |
PO3³¯
H3PO3 |
| Phosphid-Ion |
P³¯ |
| Sulfid-Ion |
P²¯ |
Wichtige Reaktionstypen:
1. Verbrennung von Metallen
Mg + O2 —› MgO
2 K + O2 —› K2O
2. Reaktion von Erdalkalimetallen mit Säure
Mg + HCl —› MgCl2 + H2
Ca + HCl —› CaCl2 + H2
3. Reaktion von Alkalimetallen mit Wasser
2Na + 2H2O —› 2NaOH + H2
2Li + 2H2O —› 2LiOH + H2
4. Reaktion von Kalk (=Marmor) mit Säure
CaCO3 + HCl —› CaCl2 + H2O
5. Elektrolyse einer Salzlösung
z.B. CuCl2-Lösung
Anode: 2Cl¯ —› Cl2 + 2 e¯
Kathode: Cu² + 2e¯ —› Cu
—————————————
2Cl¯ + Cu² —› Cl2 + Cu
6. Reaktion von Säure mit Base (hier: Neutralisation)
HCl + NaOH —› NaCl + H2O
H2SO4 + 2 KOH —› K2SO4 + 2 H2O
7. H2-Nachweis (= Knallgasprobe)
2H2 + O2 —› 2H2O
8. CO2-Nachweis (= Kalkwasserprobe)
Ca(OH)2 + CO2 —› CaCO3 + H2O
9. Chlorid-Ionen-Nachweis
Cl¯ + Ag —› AgCl (weißer Niederschlag)
10. Nachweis von Sauerstoff
—› Glimmspanprobe
11. Stärke-Nachweis
Bei Zugabe einer Iod-Kaliumiodid entsteht ein blauer Einschlusskomplex.
12. Redoxreaktionen
CuO + H2 —› Cu + H2O
Mg + H2O —› MgO + H2
2Fe2O3 + 6 Al —› 4Fe + 3 Al2O3 (Thermitverfahren)
SiO2 + 2C —› Si + 2CO |
