Metallische Bindung

Die chemische Bindung, die in den Metallen zwischen positiv geladenen Metall-Atomrümpfen und dem Elektronengas wirkt, wird als metallische Bindung bezeichnet.

Aufbau von Salzen

aus Ionen

Ionenbindung

Zusammenhalt von Kationen und Anionen durch elektrostatische Anziehungskräfte;

Kation

positiv geladenes Ion

Anion

negativ geladenes Ion

Elektrolyse von Salzen

mit Gleichstrom entladen sich Kationen an der Kathode, Anionen an der Anode;
z.B. CuCl2(aq)
Anode:    2 Cl¯ —> Cl2 + 2 e¯
Kathode: Cu² + 2e¯  —> Cu

Ionengitter

regelmäßige Anordnung von Ionen in einem Ionenverband durch elektrostatische Anziehungskräfte entsteht die Ionenbindung

 
Gitterenthalpie

freiwerdende Energie, wenn gasförmige Kationen und Anionen zusammentreten;
Mit zunehmender Gitterenergie nimmt der Schmelzpunkt zu und die Löslichkeit in Wasser ab.

Standard-Bildungsenthalpie HB°

Reaktionswärme, die bei konstantem Druck und Standartbedingungen bei der Bildung eines Mols einer Verbindung aus den Elementen gebildet oder benötigt wird.´

H2 + ½ O2  —>  H2O(g)                 HB° = –242 kJ

Standard-Reaktionsenthalpie HR°

Reaktionswärme, die bei konstantem Druck und Standardbedingungen,
bei einer Reaktion auftritt:

2H2 + O2 -> 2H2O(g)                      HR° = –484 kJ