Oxidation

Vereinigung eines Stoffes mit Sauerstoff. (z.B. 2Cu + O2 -> 2 CuO)

Oxidationsmittel

Stoffe, die leicht Sauerstoff abgeben (z.B. CuO)

Reduktion

Sauerstoffabgabe aus sauerstoffhaltigen Verbindungen (z.B. CuO reagiert zu Cu).

Reduktionsmittel

Stoffe, die leicht Sauerstoff aufnehmen (z.B. H2)

 
Redoxreaktion

Kopplung einer Oxidation mit einer Reduktion.
Dabei wird das Oxidationsmittel reduziert und das Reduktionsmittel oxidiert.
(z.B. CuO + H2 -> Cu + H2O)

Säure

Nichtmetalloxide reagieren mit Wasser zu Säuren. z.B. CO2 + H2O -> H2CO3

 
Laugen

Metalloxide reagieren mit Wasser zu Laugen. z.B. CaO + H2O -> Ca(OH)2

 
Indikator

Farbstoffe, die in Abhängigkeit vom pH-Wert unterschiedliche Farben zeigen.

pH-Wert (1-14)

• pH < 7; sauer
• pH = 7; neutral
• pH > 7; basisch/alkalisch

 
korrespondierendes Säure-Base Paar

Säure 1 + Base 2 -> Base 1 + Säure 2

Bsp.:  H2SO4 + NaOH -> HSO4¯ + H2O + Na

Neutralisation

Entsprechende Stoffmengen von Säure und Lauge werden so vermischt, dass eine neutrale Lösung entsteht. Dabei entstehen immer ein Salz und Wasser.

z.B. 2HCl + 2NaOH -> 2NaCl + H2O